8．有关下列电化学装置说法正确的是(　　　 ) A．装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　　　　 B．用装置③精炼铜时,c极为粗铜 C．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 D．装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

9．常温下用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0．02mmol/LNaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4，②少加了一滴H2SO4(设1滴为0．05mL)，则①和②溶液中c(H+)比值是(　　 ) A．1　　　　　　 　　 B．10-4　 　　　　 　C．104　　　　　 　　　 D．4×104

10．下列说法正确的是(　　 ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 D．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和

11．已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：(　　　 ) A．a=b　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．混合溶液的 pH 值为 7 C　混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－) D．混合溶液中C(H+)=

12．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是(　　 ) A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b

14.25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为(　　 ) A．1.8×10﹣9mol/L　　　 　　　　　　 B．1.8×10﹣8 mol/L　　 C．1.8×10﹣7mol/L　 　　　　　　　　 D．1.8×10﹣10mol/L

15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　 ) A．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 B．溶液中OH-向电极a移动 C．O2在电极b上发生还原反应 　　 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH- = N2+6H2O

16．往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3 溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c(I一)／c(Cl-)的比值为(　　 ) A．Vl/( V2- Vl)　　 　　　　　　　 B．Vl/V2　　　 C．(V2- Vl)/Vl　　 　　　　　　　 D．V2/Vl

17．将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)充分反应后，下列关系式中错误的是(　　　 ) A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)　　 B．c(Na+)>c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) C．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)　　 D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol.L-1

18．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是(　 ) A．放电时，正极区溶液的pH减小 B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－+6OH－=3Zn(OH)2 C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D．充电时，电池的锌电极接电源的正极